高一化学《氨》教学设计
作为一名教职工,就难以避免地要准备教学设计,借助教学设计可以提高教学效率和教学质量。那么优秀的教学设计是什么样的呢?下面是小编收集整理的高一化学《氨》教学设计,希望对大家有所帮助。
高一化学《氨》教学设计1一、教材分析
(1)《氨》是人教版《化学1》(必修)的第四章“非金属及其化合物”的第四节内容。是继第三章金属及其化合物之后的第二部分元素化合物知识,是高中化学教学的重点之一。
(2)氨是非金属元素氮的最低价化合物,是沿着非金属元素学习思路(氢化物→单质→氧化物→含氧酸→盐)学习的第一种物质,在生活中比教常见,重要的化工产品。
二、学情分析
1、氨气在生活中常见,对部分物理性质已经比较熟悉。
2、经过第三章元素化合物学习,已经具备了继续学习元素化合物的能力
3、思维活跃,喜欢动手,有一定的推理能力和观察能力。
三、教学目标
知识与技能
了解氨的物理性质、用途,铵盐的共性。
掌握氨的化学性质。
过程与方法
培养学生根据实验现象观察、分析、推理、及判断的能力。
通过对氨气的认识,进一步巩固学生对物质认识方法的学习。
情感态度与价值观
通过有趣实验现象原因探索,激发学生对化学学习兴趣,培养严谨科学态度。
通过氮肥能提高粮食产量 ……此处隐藏2248个字……生成物中金属显高价,同时生成二氧化硫。常温Al,Fe钝化。
[讲述]学生阅读课文有关内容。教师启发钝化在实际中的应用:铝铁容器盛装浓硫酸。
[过渡]蔗糖炭化中的刺激性气味?
②浓硫酸与某些非金属反应:
C+2H2SO4(浓)加载中...CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+S====3SO2↑+2H2O
[问题] 浓硫酸具有强氧化性,能氧化某些非金属,又能氧化大多数金属,那么能否氧化具有还原性的化合物呢?如实验室为什么不用浓H2SO4制取及干燥H2S?
③氧化某些还原性化合物:
2NaI+H2SO4(浓)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O;H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2+2H2O
说明:浓硫酸不能和亚硫酸及其盐反应,原因是相邻价态不反应。
[问题]为什么浓、稀H2SO4性质有这么大差别呢?
+6
[分析]浓H2SO4的氧化性由其分子中S(最高价)引起。稀硫酸也有氧化性,如Zn+2H+====Zn2++H2↑,由H+表现,而Cu+H2SO4(稀)不反应。可见,H+的氧化性比高价S的氧化性弱且还原产物不同。
[小结]略
[作业]P89 4 、5 、7
〖板书设计〗
第四节 硫酸、硝酸和氨
二、硫酸的氧化性
1、浓硫酸的特性
(1)难挥发性—制挥发性酸;(2)吸水性;(3)脱水性
2、强氧化性:Cu+2H2加载中...O4(浓)====Cu(SO4)2+加载中...O2↑+2H2O
〖教后记〗